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• 道爾頓的分壓原理是什麽
• 道爾頓分壓定律
• 分壓定律是什麽呢？
• 道爾頓分壓定律
• 道爾頓的分壓原理是什麽
• 道爾頓分壓定律

Q1：道爾頓的分壓原理是什麽

道爾頓分壓定律:混合氣體的總壓等於把各組分氣體單獨置於同一容器裏所產生的壓力之和.

道爾頓氣體分壓定律:

在任何容器內的氣體混合物中,如果各組分之間不發生化學反應,則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內,它所產生的壓強和它單獨占有整個容器時所產生的壓強相同.也就是說,一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關.例如,零攝氏度時,1mol

氧氣在

22.4L

體積內的壓強是

101.3kPa.如果向容器內加入

1mol氮氣並保持容器體積不變,則氧氣的壓強還是

101.3kPa,但容器內的總壓強增大一倍.可見,1mol氮氣在這種狀態下產生的壓強也是

101.3kPa.

道爾頓（Dalton）總結了這些實驗事實,得出下列結論：某一氣體在氣體混合物中產生的分壓等於它單獨占有整個容器時所產生的壓力；而氣體混合物的總壓強等於其中各氣體分壓之和,這就是氣體分壓定律（law

of

partial

pressure）.

Q2：道爾頓分壓定律

實際氣體並不嚴格遵從道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此。當壓力很高時，分子所占的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時，更短的分子間距離使得分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓力。這兩點在道爾頓定律中並沒有體現。

Q3：分壓定律是什麽呢？

分壓定律是約翰ⷩ“爾頓觀察提出的定律，氣體的特性是能夠均勻地布滿它所占有的全部空間，因此，在任何容器的氣體混合物中隻要不發生化學變化，就像單獨存在的氣體一樣，每一種氣體都是均勻地分布在整個容器之中。

要注意的是，恒溫下，混合氣體中各組分氣體所產生的分壓強則等於它單獨占有整個容器（與總氣體混合物相同體積時）所產生的壓強。實際氣體並不嚴格遵從這條道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此。

分壓定律應用領域

分壓定律有很多實際應用，在實驗室中進行氣體有關的實驗時，常會涉及混合氣體中各組分氣體分壓的問題。例如，零攝氏度時，1mol 氧氣在 22.4L 體積內的壓強是 101.3kPa 。如果向容器內加入 1mol 氮氣並保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是 101.3kPa，但容器內的總壓強增大一倍。

Q4：道爾頓分壓定律

道爾頓分壓定律（也稱 道爾頓定律）描述的是 理想氣體的特性。

一定量的氣體在一定容積的容器中的 壓強僅與溫度有關。

理想氣體混合物中某一組分B的分壓等於該組分單獨存在於混合氣體的溫度T及總體積V的條件下所具有的壓力。而混合氣體的總壓即等於各組分單獨存在於混合氣體溫度、體積條件下產生壓力的總和。這即為道爾頓分壓定律。

道爾頓定律隻適用於理想氣體混合物，實際氣體並不嚴格遵從道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此。當壓力很高時，分子所占的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時，更短的分子間距離使得 分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓力。這兩點在道爾頓定律中並沒有體現。

Q5：道爾頓的分壓原理是什麽

道爾頓分壓定律:混合氣體的總壓等於把各組分氣體單獨置於同一容器裏所產生的壓力之和.

注意:道爾頓分壓定律隻對理想氣體才能成立,對於實際氣體,由於分子間作用力的存在,道爾頓分壓定律將有偏差.因此,能滿足道爾頓分壓定律的氣體混合物應稱為理想氣體的理想混合物.

國家計量局頒發的102.8-82采納IUPAC的推薦,規定混合氣體中的氣體B分壓PB定義為PB=XB*P（下標字母打不出，不好意思）

式中XB為氣體B的摩爾分數，P為混合氣體在同溫度下的總壓。

從而由上式可得

P=P1+P2+P3+P4+P5+P6+P7+.....+Pi=∑Pi=∑XiP

由此得到，混合氣體的總壓等於同溫度下其組成氣體的分壓之和，此式可用於任何混合氣體。

Q6：道爾頓分壓定律

道爾頓分壓定律（也稱道爾頓定律）描述的是理想氣體的特性。在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內，它所產生的壓強和它單獨占有整個容器時所產生的壓強相同。

這一經驗定律是在1810年由約翰道爾頓觀察得到的。即理想氣體混合物中某一組分B的分壓等於該組分單獨存在於混合氣體的溫度T及總體積V的條件下所具有的壓力。而混合氣體的總壓即等於各組分單獨存在於混合氣體溫度、體積條件下產生壓力的總和。這即為道爾頓分壓定律。

道爾頓定律隻適用於理想氣體混合物，實際氣體並不嚴格遵從道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此。當壓力很高時，分子所占的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時，更短的分子間距離使得分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓力。這兩點在道爾頓定律中並沒有體現。

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