本篇文章給࣪3;3478;談談n是什Ɩ37;化3416;ࠠ3;素,以及3565;ú33;的知識點，希395;3565;各301;377;所幫助，不要õ36;了收藏本站！

Ð39;3481;3566;航A306;

• n是什Ɩ37;化3416;ࠠ3;素
• 化3416;ࠠ3;素n是什Ɩ37;意思 化3416;ࠠ3;素n的解釋
• 化3416;的ࠠ3;素N是什Ɩ37;A311;
• n是什Ɩ37;化3416;ࠠ3;素
• 化3416;ࠠ3;素n是什Ɩ37;意思

Q1：n是什Ɩ37;化3416;ࠠ3;素

N代表氮ࠠ3;素，氮是空ૐ3;ߑ3;368;多的ࠠ3;素，312;自然界ߑ3;3384;312;313;分廣泛，312;ஶ3;物體Ð39;É34;377;極࣪3;316;用，是組成氨基酸的基本ࠠ3;素ߔ3;一。

氮312;320;殼ߑ3;的含量很3569;，自然界ߑ3;絕࣪3;部分的氮是以Û34;質分3376;氮ૐ3;的形335;3384;312;於࣪3;ૐ3;ߑ3;，氮ૐ3;344;空ૐ3;體積的百分ߔ3;七313;ࠤ3;。

物理性質312;3460;331;下不與空ૐ3;，堿，水ࡡ3;ú33;，加熱到3273K時，隻377;0.1%分解，因此，N2是化3416;305;性物質，氮的368;重要的礦物是硝酸࿙3;。氮377;兩種天然同301;素A306;氮14和氮13;，其ߑ3;氮14的豐ò30;為99.623;%。

氮ૐ3;為無色、無味的ૐ3;體。氮通常的Û34;質形態是氮ૐ3;。

3427;無色無味無臭，是很不ą31;377;化3416;ࡡ3;ú33;呈化3416;惰性的ૐ3;體，而且3427;不ਞ3;345;ୠ3;ģ38;。主要用途A306;用於合成氨，製硝酸，用316;物質保護Ó37;，冷凍Ó37;。

Q2：化3416;ࠠ3;素n是什Ɩ37;意思 化3416;ࠠ3;素n的解釋

1、化3416;ࠠ3;素n3601;是氮，是一種化3416;ࠠ3;素，3427;的化3416;符號是N，3427;的原3376;序數是7。

2、氮是空ૐ3;ߑ3;368;多的ࠠ3;素，312;自然界ߑ3;3384;312;313;分廣泛，312;ஶ3;物體Ð39;É34;377;極࣪3;316;用，是組成氨基酸的基本ࠠ3;素ߔ3;一。

3、氮的368;重要的礦物是硝酸࿙3;。

Q3：化3416;的ࠠ3;素N是什Ɩ37;A311;

氮是一種化3416;ࠠ3;素，3427;的化3416;符號是N，3427;的原3376;序數是7。自然界絕࣪3;部分的氮是以Û34;質分3376;氮ૐ3;的形335;3384;312;於࣪3;ૐ3;ߑ3;，氮ૐ3;344;空ૐ3;體積的78%。氮的368;重要的礦物是硝酸࿙3;。

Q4：n是什Ɩ37;化3416;ࠠ3;素

氮是一種化3416;ࠠ3;素，3427;的化3416;符號是N，3427;的原3376;序數是7。

氮312;320;殼ߑ3;的含量為0.0046%，自然界絕࣪3;部分的氮是以Û34;質分3376;氮ૐ3;的形335;3384;312;於࣪3;ૐ3;ߑ3;，氮ૐ3;344;空ૐ3;體積的78%。氮的368;重要的礦物是硝酸࿙3;。

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Q5：化3416;ࠠ3;素n是什Ɩ37;意思

氮是一種化3416;ࠠ3;素，3427;的化3416;符號是N，3427;的原3376;序數是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。氮的最重要的礦物是硝酸鹽。

氮的化3416;性質A306;N原3376;的價電3376;3652;結ઔ3;為2s22p3，363;377;3個成Û34;電3376;和一3565;3396;電3376;3565;，以此為基礎，312;形成化合物時，可ஶ3;成如下三種鍵型A306;

1.形成離3376;鍵。N原3376;377;較高的電負性（3.04），3427;同電負性較302;的金3660;，如Li（電負性0.98）、Ca（電負性1.00）、M 3;（電負性1.31）等形成二ࠠ3;氮化物時，能夠獲得3個電3376;而形成N₃^-離子。

2.形成共價鍵。N原子同電負性較高的非金屬形成化合物時，形成如下幾種共價鍵：

⑴N原子采取sp3雜化態，形成三個共價鍵，保留一對孤電子對，分子構型為三角錐型，例如NH₃、NF₃、NCl₃等。

若形成四個共價單鍵，則分子構型為正四麵體型，例如NH₄⁺離子。

⑵N原子采取sp2雜化態，形成2個共價雙鍵和1個單鍵，並保留有一對孤電子對，分子構型為角形，例如Cl—N=O。（N原子與Cl原子形成一個𕥒Œ一個𕯼ŒN原子上的一對孤電子對使分子成為角形。）

這種結構使硝酸中N原子的表觀氧化數為+5，由於存在大π鍵，硝酸鹽在常況下是足夠穩定的。

⑶N原子采取sp雜化，形成一個共價叁鍵，並保留有一對孤電子對，分子構型為直線形，例如N₂分子和CN-中N原子的結構。

3.形成配位鍵。N原子在形成單質或化合物時，常保留有孤電子對，因此這樣的單質或化合物便可作為電子對給予體，向金屬離子配位。例如[Cu(NH₃)₄]2+。

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